Презентацию Жесткость Воды
Жесткость воды и способы ее устранения. Вода — вещество, обладающее очень интересными свойствами и имеющее достаточно сложную структуру.
Некоторые свойства воды настолько необычны, что в литературе обычно говорится об аномалиях этого вещества, обусловленных его строением.Молекула воды (H2O) состоит из двух атомов водорода (H) и одного атома кислорода (O). Вода может находиться в трех агрегатных состояниях: твердом, жидком и газообразном. В твердом.Вода замерзает, превращаясь в лед, при температуре 0°C. При температуре 100°C и нормальном давлении вода кипит и переходит в пар.
1) Вода реагирует со многими металлами с выделением водорода:2Na + 2H2O = H2 + 2NaOH2K + 2H2O = H2 + 2KOH 3Fe + 4H2O = 4H2 + Fe3O4 (только при нагревании)Не все, а только достаточно активные металлы могут участвовать в окислительно - восстановительных реакциях этого типа. Наиболее легко реагируют щелочные и щелочноземельные металлы I и II групп.Из неметаллов с водой реагируют, например, углерод и его водородное соединение (метан). Эти вещества гораздо менее активны, чем металлы, но все же способны реагировать с водой при высокой температуре:C + H2O = H2 + CO (при сильном нагревании)CH4 + 2H2O = 4H2 + CO2 (при сильном нагревании) 2) Электролиз. Вода разлагается на водород и кислород при действии электрического тока.Это также окислительно-восстановительная реакция, где вода является одновременно и окислителем, и восстановителем. 3) Вода реагирует со многими оксидами неметаллов (реакция соединения). SO2 + H2O = H2SO3 (сернистая кислота) SO3 + H2O = H2SO4 (серная кислота) CO2 + H2O = H2CO3 (угольная кислота) 4) Некоторые оксиды металлов также могут вступать в реакции соединения с водой.CaO + H2O = Ca(OH)2 гидроксид кальция(гашеная известь)Не все оксиды металлов способны реагировать с водой. Это ZnO, TiO2, Cr2O3Оксиды железа также не растворимы в воде и не реагируют с ней.
Общая Жесткость
Классификация воды по жёсткости Единицы измерения жёсткости воды Миллиграмм на литр, мг/л Миллиграмм эквивалент. Жесткость Воды. Введение Введение В пещерах спелеологи встречаются с красивейшими известковыми образованиями – свешивающимися со сводов сталактитами. - презентация. Тау жыныстарының жылулық қасиеттері.
5) Вода образует многочисленные соединения, в которых ее молекула полностью сохраняется. Это так называемые гидраты. Если гидрат кристаллический, то он называется кристаллогидратом. CuSO4 + 5H2O = CuSO4.5H2O кристаллогидрат (медный купорос). Жёсткость воды —обусловлена наличием в ней ионов Ca и Mg0.Жесткая вода образует накипь на стенках нагревательных котлов, батареях и пр., чем существенно ухудшает их теплотехнические характеристики.
Программа для каллиграфии онлайн. Такой тонкий слой на греющей поверхности вовсе не безобиден, так как продолжительность нагревания через слой накипи, обладающей малой теплопроводностью, постепенно возрастает, дно прогорает все быстрее и быстрее – ведь металл охлаждается с каждым разом все медленнее и медленнее, долго находится в прогретом состоянии. В конце концов, может случиться так, что дно сосуда не выдержит и даст течь.
Карбонатная Жесткость
Этот факт очень опасен в промышленности, где существуют паровые котлы Существует два типа жесткости: временная и постоянная. Обусловлено это различие типом анионов, которые присутствуют в растворе в качестве противовеса кальцию и магнию. Временная жесткость связана с присутствием в воде наряду с катионами Ca2+, Mg2+ и Fe2+ гидрокарбонатных, или бикарбонатных анионов (HCO3-). Постоянная жесткость (или некарбонатная) возникает, если в растворе присутствуют сульфатные, хлоридные, нитратные и другие анионы, соли кальция и магния которых хорошо растворимы и так просто не удаляются. Общая жесткость определяется как суммарное содержание всех солей кальция и магния в растворе. Методы устранения жёсткости воды Для избавления от временной жёсткости необходимо просто вскипятить воду.
При кипячении воды гидрокарбонаты разлагаются с образованием осадка среднего или основного карбоната:Ca(HCO3)2 = СаСО3 v+ СО2^+ Н2О,Mg(HCO3)2 = Мg2 (ОН) 2 СО3v +3СО2^ + Н2О, и жёсткость воды снижается. С ионами железа реакция протекает сложнее из-за того, что FeCO3 неустойчивое в воде вещество.
В присутствии кислорода конечным продуктом цепочки реакций оказывается Fe(OH)3, представляющий собой темно-рыжий осадок. Поэтому, чем больше в воде железа, тем сильнее окраска у накипи, которая осаждается на стенках и дне сосуда при кипячении. Умягчить жёсткую воду можно и обработкой воды различными химическими веществами. Так, временную (карбонатную) жёсткость можно устранить добавлением гашеной извести:Са2+ +2НСО-3 + Са2+ + 2ОН- = 2СаСО3v+ 2Н2ОMg2+ +2НСО-3 + Са2+ + 4ОН- = Mg(ОН) 2v+2СаСО3v+ 2Н2О.При одновременном добавление извести и соды можно избавиться от карбонатной и некарбонатной жёсткости (известково-содовый способ). Карбонатная жёсткость при этом устраняется известью, а некарбонатная – содой:Са2+ + СО2-3 = СаСО3vMg2+ + СО2-3 = Mg СО3Mg СО3 + Са2+ + 2ОН- = Mg(ОН) 2v+СаСО3v Ещё один способ борьбы с постоянной жёсткостью – перегонка, т.е. Испарение воды с последующей её конденсацией. Так как соли относятся к нелетучим соединениям, то они остаются, а вода испаряется.Также, чтобы избавиться от постоянной жёсткости, можно, например, к воде добавить соду:СаСl2 + Na2CO3 = CaCO3 v+ 2NaCl.